Szybszy dostęp niż przeglądarce!
51 kontakty: Atom, Ładunek elektryczny elementarny, Chmura elektronowa, Cząstka elementarna, Degeneracja poziomów energetycznych, Elektron, Funkcja ciągła, Funkcja falowa, Funkcja gęstości prawdopodobieństwa, Hantle, HOMO/LUMO, Hybrydyzacja (chemia), Jądro atomowe, Jonizacja, Kombinacja liniowa, Konfiguracja elektronowa, Liczby kwantowe, Max Born, Metoda Hartree-Focka, Metoda Kohna-Shama, Orbital (zespół muzyczny), Orbital antywiążący, Orbital molekularny, Orbital p, Orbital s, Powłoka elektronowa, Poziom energetyczny, Prawdopodobieństwo, Przenikalność elektryczna, Przybliżenie jednoelektronowe, Równanie Schrödingera, Reguła Pauliego, Słońce, Sfera, Spin (fizyka), Stała Plancka, Stan kwantowy, Stan podstawowy, Teoria funkcjonału gęstości, Torus (matematyka), Twierdzenie Janaka, Twierdzenie Koopmansa, Układ okresowy pierwiastków, Układ współrzędnych sferycznych, Wiązanie chemiczne, Wiązanie delta, Wiązanie pi, Wiązanie sigma, Wodór, Wyznacznik Slatera, ..., Zasada nieoznaczoności. Rozwiń indeks (1 jeszcze) »
Atom
fm – ok. 100 000 razy mniej od rozmiarów chmury elektronowej. Atom – podstawowy składnik materii.
Nowy!!: Orbital i Atom · Zobacz więcej »
Ładunek elektryczny elementarny
Ładunek elektryczny elementarny — podstawowa stała fizyczna, oznaczona jako e, określająca wartość ładunku elektrycznego niesionego przez proton lub (alternatywnie) wartość bezwzględna ładunku elektrycznego elektronu.
Nowy!!: Orbital i Ładunek elektryczny elementarny · Zobacz więcej »
Chmura elektronowa
Chmura elektronowa – obszar, w którym istnieje pewne prawdopodobieństwo znalezienia elektronu; w praktyce jest to obszar o wysokiej gęstości elektronowej.
Nowy!!: Orbital i Chmura elektronowa · Zobacz więcej »
Cząstka elementarna
Cząstka elementarna – cząstka, będąca podstawowym budulcem, czyli najmniejszym i nieposiadającym wewnętrznej struktury.
Nowy!!: Orbital i Cząstka elementarna · Zobacz więcej »
Degeneracja poziomów energetycznych
Degeneracja (zwyrodnienie) – w fizyce kwantowej zwykle mianem degeneracji określa się sytuację, kiedy jednej wartości energii układu odpowiada wiele stanów kwantowych układu.
Nowy!!: Orbital i Degeneracja poziomów energetycznych · Zobacz więcej »
Elektron
Elektron, negaton, e−, β− – trwała cząstka elementarna (lepton), jeden z elementów atomu.
Nowy!!: Orbital i Elektron · Zobacz więcej »
Funkcja ciągła
Funkcja ciągła – funkcja, którąintuicyjnie można scharakteryzować jako.
Nowy!!: Orbital i Funkcja ciągła · Zobacz więcej »
Funkcja falowa
Funkcja falowa \Psi(r,t) – w mechanice kwantowej funkcja położenia r układu N cząstek w przestrzeni konfiguracyjnej i czasu t, o wartościach zespolonych, będąca rozwiązaniem ogólnego równania Schrödingera, przy czym dla układu N cząstek mamy gdzie \boldsymbol r_i \in \mathbb R^3 – wektor położenia i-tej cząstki.
Nowy!!: Orbital i Funkcja falowa · Zobacz więcej »
Funkcja gęstości prawdopodobieństwa
Rozkład normalny nazywany też rozkładem Gaussa Funkcja gęstości prawdopodobieństwa (gęstość zmiennej losowej) – nieujemna funkcja rzeczywista, określona dla rozkładu prawdopodobieństwa, taka że całka z tej funkcji, obliczona w odpowiednich granicach, jest równa prawdopodobieństwu wystąpienia danego zdarzenia losowego.
Nowy!!: Orbital i Funkcja gęstości prawdopodobieństwa · Zobacz więcej »
Hantle
Hantle Hantle – sprzęt sportowy.
Nowy!!: Orbital i Hantle · Zobacz więcej »
HOMO/LUMO
HOMO i LUMO to akronimy oznaczające najwyższy obsadzony orbital molekularny (ang. Highest Occupied Molecular Orbital) i najniższy nieobsadzony orbital molekularny (ang. Lowest Unoccupied Molecular Orbital).
Nowy!!: Orbital i HOMO/LUMO · Zobacz więcej »
Hybrydyzacja (chemia)
orbitale cząsteczkowe. Hipotetyczne orbitale zhybrydyzowane opisująprawdopodobne miejsca znalezienia w cząsteczce elektronów walencyjnych pochodzących od danego atomu Hybrydyzacja – tworzenie hipotetycznych mieszanych orbitali elektronów atomu w cząsteczce związku chemicznego (rodzaj „orbitali cząsteczkowych”) z pojedynczych „orbitali atomowych” przez liniowąkombinację odpowiednich funkcji falowych (zob. przybliżone metody rozwiązywania równania Schrödingera)Orbitale zhybrydyzowane pomagająwyjaśniać kierunki wiązań chemicznych, ale nie sąim przypisywane odpowiednie wartości energii elektronów pochodzących od danego atomu w cząsteczce, w polu oddziaływania rdzeni atomowych i elektronów walencyjnych pozostałych atomów.
Nowy!!: Orbital i Hybrydyzacja (chemia) · Zobacz więcej »
Jądro atomowe
Atom helu (zacieniowany obszar) i jego jądro (powiększenie), czerwone – protony, błękitne – neutrony. Jądro atomowe – centralna część atomu składająca się z protonów i neutronów, powiązanych siłami jądrowymi, stanowiąca niewielkączęść objętości całego atomu, skupiona jest w nim prawie cała masa.
Nowy!!: Orbital i Jądro atomowe · Zobacz więcej »
Jonizacja
Jonizacja – zjawisko powstawania jonu, czyli kationu bądź anionu, z obojętnego atomu lub cząsteczki.
Nowy!!: Orbital i Jonizacja · Zobacz więcej »
Kombinacja liniowa
Kombinacja liniowa – jedno z podstawowych pojęć algebry liniowej i powiązanych z niądziałów matematyki.
Nowy!!: Orbital i Kombinacja liniowa · Zobacz więcej »
Konfiguracja elektronowa
Konfiguracja elektronowa (struktura elektronowa) pierwiastka – uproszczony opis atomu polegający na rozmieszczeniu elektronów należących do atomów danego pierwiastka na poszczególnych powłokach, podpowłokach i orbitalach.
Nowy!!: Orbital i Konfiguracja elektronowa · Zobacz więcej »
Liczby kwantowe
Dyskretne linie promieniowania emitowanego przez wodór w zakresie widzialnym – ewidentny dowód kwantowania energii elektronu w atomie. Gdyby energia nie była skwantowana, to wodór promieniowałby pełne widmo, jakie daje np. tęcza utworzona ze światła słonecznego. Liczby kwantowe – liczby opisujące dyskretne wielkości fizyczne, np.
Nowy!!: Orbital i Liczby kwantowe · Zobacz więcej »
Max Born
Tablica pamiątkowa we Wrocławiu Max Born (ur. 11 grudnia 1882 we Wrocławiu, zm. 5 stycznia 1970 w Getyndze) – niemiecki fizyk i matematyk pochodzenia żydowskiego, laureat Nagrody Nobla w dziedzinie fizyki (1954).
Nowy!!: Orbital i Max Born · Zobacz więcej »
Metoda Hartree-Focka
Metoda Hartree-Focka (poprawnie: Hartree’ego-Foka, też metoda pola samouzgodnionego, metoda HF) – jedna z metod przybliżonego rozwiązywania problemów wielu ciał w mechanice kwantowej wielu cząstek.
Nowy!!: Orbital i Metoda Hartree-Focka · Zobacz więcej »
Metoda Kohna-Shama
Metoda Kohna-Shama – praktyczna realizacja teorii funkcjonału gęstości (DFT) służącej do modelowania budowy cząsteczek chemicznych lub kryształów.
Nowy!!: Orbital i Metoda Kohna-Shama · Zobacz więcej »
Orbital (zespół muzyczny)
Orbital – brytyjski zespół tworzący muzykę elektroniczną.
Nowy!!: Orbital i Orbital (zespół muzyczny) · Zobacz więcej »
Orbital antywiążący
Kształt orbitalu antywiążącego 1σ* cząsteczki H2 Orbital antywiążący – orbital molekularny destabilizujący cząsteczkę, w którym elektrony mająwyższąenergię niż gdyby przebywały na swoich orbitalach atomowych.
Nowy!!: Orbital i Orbital antywiążący · Zobacz więcej »
Orbital molekularny
cząsteczki H2 Kształt orbitalu antywiążącego 1sσ* cząsteczki H2 Orbital molekularny (inaczej: cząsteczkowy, skrót: MO) – funkcja opisująca stan elektronu w cząsteczce, w ramach teorii orbitali molekularnych (ang. molecular orbital theory).
Nowy!!: Orbital i Orbital molekularny · Zobacz więcej »
Orbital p
s – kolumna lewap – kolumna środkowad – po prawej Orbital p – taki orbital, czyli falowa funkcja własna elektronu w polu oddziaływania jądra lub rdzenia atomowego, która odpowiada pobocznej liczbie kwantowej l.
Nowy!!: Orbital i Orbital p · Zobacz więcej »
Orbital s
Chmura elektronowa orbitalu 6s (n.
Nowy!!: Orbital i Orbital s · Zobacz więcej »
Powłoka elektronowa
Poziomy energetyczne z powłokami elektronowymi baru Powłoki elektronowe atomu radonu, liczba atomowa – 86 Powłoka elektronowa – zbiór stanów kwantowych o tej samej wartości głównej liczby kwantowej.
Nowy!!: Orbital i Powłoka elektronowa · Zobacz więcej »
Poziom energetyczny
powłokami elektronowymi Poziom energetyczny – energia stanu dostępnego dla cząstki.
Nowy!!: Orbital i Poziom energetyczny · Zobacz więcej »
Prawdopodobieństwo
Prawdopodobieństwo – w znaczeniu potocznym, szansa na wystąpienie jakiegoś zdarzenia, natomiast w matematycznej teorii prawdopodobieństwa, rodzina miar służących do opisu częstości lub pewności tego zdarzenia.
Nowy!!: Orbital i Prawdopodobieństwo · Zobacz więcej »
Przenikalność elektryczna
Przenikalność elektryczna – wielkość fizyczna charakteryzująca właściwości elektryczne środowiska, oznaczana greckąliterą\varepsilon (epsilon).
Nowy!!: Orbital i Przenikalność elektryczna · Zobacz więcej »
Przybliżenie jednoelektronowe
Przybliżenie jednoelektronowe – uproszczenie obliczeniowe stosowane w chemii kwantowej ułatwiające obliczenie funkcji falowych elektronów znajdujących się w sferze oddziaływania jądra atomowego (jednego lub więcej), które stanowi podstawę teorii orbitali elektronowych.
Nowy!!: Orbital i Przybliżenie jednoelektronowe · Zobacz więcej »
Równanie Schrödingera
Równanie jako element pomnika przed warszawskim Centrum Nowych Technologii Uniwersytetu Warszawskiego Równanie Schrödingera – jedno z podstawowych równań nierelatywistycznej mechaniki kwantowej (obok równania Heisenberga), sformułowane przez austriackiego fizyka Erwina Schrödingera w 1926 roku.
Nowy!!: Orbital i Równanie Schrödingera · Zobacz więcej »
Reguła Pauliego
Reguła Pauliego, zwana też zakazem Pauliego, czasem też zasadąPauliego lub prawem Pauliego – została zaproponowana przez Wolfganga Pauliego w 1925 dla wyjaśnienia zachowania się fermionów, czyli cząstek o spinie połówkowym.
Nowy!!: Orbital i Reguła Pauliego · Zobacz więcej »
Słońce
Słońce (łac. Sol, gr. Ἥλιος, trb. Hḗlios; symbol: ☉) – gwiazda centralna Układu Słonecznego, wokół której krąży Ziemia, inne planety tego układu, planety karłowate oraz małe ciała Układu Słonecznego.
Nowy!!: Orbital i Słońce · Zobacz więcej »
Sfera
Sfera Sfera (z gr. σφαῖρα sphaîra „kula, piłka”) – uogólnienie pojęcia okręgu na więcej wymiarów.
Nowy!!: Orbital i Sfera · Zobacz więcej »
Spin (fizyka)
Przykład obracającego się ciała, które dopiero po obrocie o 720 stopni znajdzie się w tym samym stanie. Podobne właściwości ma fermion o spinie ½ nieoznaczoności kwantowej określone sąjedynie stożki możliwych usytuowań wektora spinu Spin – moment pędu (kręt) cząstki wynikający z jej natury kwantowej.
Nowy!!: Orbital i Spin (fizyka) · Zobacz więcej »
Stała Plancka
Stała Plancka, kwant działania (oznaczana przez h) – jedna z podstawowych stałych fizycznych.
Nowy!!: Orbital i Stała Plancka · Zobacz więcej »
Stan kwantowy
Sfera Blocha z oznaczonymi stanami kwantowymi polaryzacji Stan kwantowy – informacja o układzie kwantowym pozwalająca przewidzieć prawdopodobieństwa wyników wszystkich pomiarów, jakie można na tym układzie wykonać.
Nowy!!: Orbital i Stan kwantowy · Zobacz więcej »
Stan podstawowy
Stan podstawowy – stan układu kwantowego charakteryzujący się najmniejsząenergią.
Nowy!!: Orbital i Stan podstawowy · Zobacz więcej »
Teoria funkcjonału gęstości
Teoria funkcjonału gęstości (DFT, ang. density functional theory) – filar szeregu metod kwantowo-mechanicznych, służących do modelowania budowy cząsteczek chemicznych lub kryształów.
Nowy!!: Orbital i Teoria funkcjonału gęstości · Zobacz więcej »
Torus (matematyka)
Torus z pokazanym najprostszym podziałem, pozwalającym obliczyć jego charakterystykę Eulera (tu W.
Nowy!!: Orbital i Torus (matematyka) · Zobacz więcej »
Twierdzenie Janaka
Twierdzenie Janaka występuje w teorii funkcjonałów gęstości i jest analogiem twierdzenia Koopmansa.
Nowy!!: Orbital i Twierdzenie Janaka · Zobacz więcej »
Twierdzenie Koopmansa
Twierdzenie Koopmansa, stosowane w chemii kwantowej, mówi że w ramach metody Hartree-Focka i przy zaniedbaniu relaksacji elektronowej, energia jonizacji odpowiadająca wybiciu elektronu z i-tego zajętego orbitalu molekularnego (Ii) jest w przybliżeniu równa energii orbitalnej tego orbitalu dla obojętnej cząsteczki (εi), wziętej z przeciwnym znakiem: W szczególności, pierwsza energia jonizacji jest równa ujemnej energii najwyższego zajętego orbitalu (HOMO).
Nowy!!: Orbital i Twierdzenie Koopmansa · Zobacz więcej »
Układ okresowy pierwiastków
Układ okresowy pierwiastków (potocznie: tablica Mendelejewa) – zestawienie w postaci tabeli wszystkich pierwiastków chemicznych, uporządkowanych według ich rosnącej liczby atomowej, grupujące pierwiastki według ich cyklicznie powtarzających się podobieństw właściwości, zgodnie z prawem okresowości Dmitrija Mendelejewa.
Nowy!!: Orbital i Układ okresowy pierwiastków · Zobacz więcej »
Układ współrzędnych sferycznych
Sferyczny układ współrzędnych – układ współrzędnych w trójwymiarowej przestrzeni euklidesowej.
Nowy!!: Orbital i Układ współrzędnych sferycznych · Zobacz więcej »
Wiązanie chemiczne
Struktura CrC6H3-2,6-(C6H3-2,6-(CHMe2)2)22 z wiązaniem pięciokrotnym Wiązanie chemiczne – według klasycznej definicji: każde trwałe połączenie dwóch atomów.
Nowy!!: Orbital i Wiązanie chemiczne · Zobacz więcej »
Wiązanie delta
Wiązanie δ - wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania bocznego orbitali atomowych d. Kształt tego wiązania wyznacza orbital molekularny δ, o takiej samej symetrii jak orbital atomowy d. Wiązania delta sąnajczęściej spotykane w związkach metaloorganicznych.
Nowy!!: Orbital i Wiązanie delta · Zobacz więcej »
Wiązanie pi
Wiązanie π – wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania bocznego orbitali atomowych (oprócz orbitali s).
Nowy!!: Orbital i Wiązanie pi · Zobacz więcej »
Wiązanie sigma
Wiązanie σ – wiązanie chemiczne powstające przez czołowe nakładania się dwóch orbitali atomowych, w wyniku czego powstajądwa nowe orbitale: wiążący i antywiążący.
Nowy!!: Orbital i Wiązanie sigma · Zobacz więcej »
Wodór
Wodór (H) – pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 1, niemetal z bloku s układu okresowego.
Nowy!!: Orbital i Wodór · Zobacz więcej »
Wyznacznik Slatera
Wyznacznik Slatera – funkcja falowa opisująca w przybliżeniu stan układu N fermionów.
Nowy!!: Orbital i Wyznacznik Slatera · Zobacz więcej »
Zasada nieoznaczoności
pędu (prędkości) musi być odpowiednio większy, aby ich iloczyn był większy niż stała Plancka Zasada nieoznaczoności (zasada nieoznaczoności Heisenberga lub zasada nieokreśloności) – reguła, która mówi, że istniejątakie pary wielkości, których nie da się jednocześnie zmierzyć z dowolnądokładnością.
Nowy!!: Orbital i Zasada nieoznaczoności · Zobacz więcej »
