Szybszy dostęp niż przeglądarce!
24 kontakty: Amoniak, Dysocjacja elektrolityczna, Elektrolit, Hydroliza, Jon, Jon hydroniowy, Krystalizacja, Lepkość, Mnożenie, Para jonowa, Reakcja egzotermiczna, Reakcja endotermiczna, Reguła przekory (chemia), Reszta kwasowa, Rozpuszczalność, Roztwór nasycony, Roztwór przesycony, Siła jonowa, Stała równowagi, Stężenie molowe, Szczawian wapnia, Wodorotlenki, Współczynnik aktywności, Związki kompleksowe.
Amoniak
Amoniak (nazwy systematyczne: azan, trihydrydoazot), – nieorganiczny związek chemiczny azotu i wodoru.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Amoniak · Zobacz więcej »
Dysocjacja elektrolityczna
Przebieg dysocjacji elektrolitycznej soli jonowej w wodzie.Dysocjacja elektrolityczna – proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika, np.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Dysocjacja elektrolityczna · Zobacz więcej »
Elektrolit
Elektrolit – termin o dwojakim znaczeniu.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Elektrolit · Zobacz więcej »
Hydroliza
Hydroliza – reakcja podwójnej wymiany (często odwracalna), która przebiega między wodąi rozpuszczonąw niej substancją.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Hydroliza · Zobacz więcej »
Jon
potencjałem elektrycznym: im intensywniejszy kolor, tym większy potencjał ujemny Jon (ze ion „idące, biegnące ”) – atom lub grupa atomów połączonych wiązaniami chemicznymi, która ma niedomiar lub nadmiar elektronów w stosunku do protonów.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Jon · Zobacz więcej »
Jon hydroniowy
Jon hydroniowy (jon hydronowy) − najprostszy jon oksoniowy.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Jon hydroniowy · Zobacz więcej »
Krystalizacja
Krystalizacja – proces powstawania fazy krystalicznej z fazy stałej (amorficznej), fazy ciekłej (substancji stopionej lub jej roztworu) lub fazy gazowej.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Krystalizacja · Zobacz więcej »
Lepkość
doi10.1088/0143-0807/5/4/003-s198-200 Film pokazujący trzy płyny o różnych lepkościach Eksperyment pokazujący zachowanie się lepkiego płynu – dodano niebieski barwnik dla lepszej widoczności Lepkość (wiskoza, z łac. viscosus ‘lepki’) – właściwość płynów i plastycznych ciał stałych charakteryzująca ich tarcie wewnętrzne wynikające z przesuwania się względem siebie warstw płynu podczas przepływu (nie jest to natomiast opór przeciw płynięciu powstający na granicy płynu i ścianek naczynia, w warstwie granicznej).
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Lepkość · Zobacz więcej »
Mnożenie
3 · 4.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Mnożenie · Zobacz więcej »
Para jonowa
Para jonowa - układ anionu i kationu powiązanych oddziaływaniem elektrostatycznym.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Para jonowa · Zobacz więcej »
Reakcja egzotermiczna
termit”) jest przykładem reakcji silnie egzotermicznej Reakcja egzotermiczna − reakcja chemiczna, która ma dodatni bilans wymiany ciepła z otoczeniem, tj.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Reakcja egzotermiczna · Zobacz więcej »
Reakcja endotermiczna
Reakcja endotermiczna – reakcja chemiczna, dla której bilans wymiany ciepła z otoczeniem jest ujemny, czyli jest to reakcja, która pochłania ciepło z otoczenia.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Reakcja endotermiczna · Zobacz więcej »
Reguła przekory (chemia)
Reguła przekory, reguła Le Chateliera-BraunaDość często przy podawaniu nazwy reguły przekory podawane jest błędnie nazwisko Brown zamiast Braun.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Reguła przekory (chemia) · Zobacz więcej »
Reszta kwasowa
Reszta kwasowa (ang. acid radical, niekiedy acid residue) – nazwa fragmentu cząsteczki kwasu powstałego po oderwaniu się od kwasu w wyniku dysocjacji elektrolitycznej jednego lub więcej atomów wodoru.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Reszta kwasowa · Zobacz więcej »
Rozpuszczalność
Rozpuszczalność – zdolność substancji chemicznych w postaci stałej, ciekłej i gazowej (substancji rozpuszczonej) do rozpuszczania się w stałej, ciekłej lub gazowej fazie dyspergującej (rozpuszczalniku), tworząc mieszaninę homogeniczną(roztwór).
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Rozpuszczalność · Zobacz więcej »
Roztwór nasycony
Roztwór nasycony – roztwór, który w określonych warunkach termodynamicznych (ciśnienie, temperatura) nie zmienia swego stężenia w kontakcie z substancjąrozpuszczoną.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Roztwór nasycony · Zobacz więcej »
Roztwór przesycony
Roztwór przesycony to roztwór o stężeniu większym od stężenia roztworu nasyconego w danej temperaturze.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Roztwór przesycony · Zobacz więcej »
Siła jonowa
Siła jonowa, I – miara występujących w roztworze oddziaływań międzyjonowych, określająca wpływ wszystkich obecnych w roztworze jonów na ich zachowanie oraz oddziaływanie z polem elektrycznym.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Siła jonowa · Zobacz więcej »
Stała równowagi
Stała równowagi – współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Stała równowagi · Zobacz więcej »
Stężenie molowe
Stężenie molowe (molowość, molarność) – jeden ze sposobów wyrażenia stężenia substancji w mieszaninie (roztworze), zdefiniowany jako stosunek liczby moli substancji do objętości całej mieszaniny: Najczęściej stężenie molowe stosuje się do roztworów ciekłych i wyraża w liczbie moli przypadającej na 1 dm³ (1 litr) mieszaniny, przy czym zamiast jednostki mol/dm³ stosuje się czasem symbol „M” czytany jako „molowy”.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Stężenie molowe · Zobacz więcej »
Szczawian wapnia
Szczawian wapnia – organiczny związek chemiczny, sól wapniowa kwasu szczawiowego.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Szczawian wapnia · Zobacz więcej »
Wodorotlenki
Wodorotlenki – związki chemiczne zawierające stabilny kation oraz anion wodorotlenowy OH−.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Wodorotlenki · Zobacz więcej »
Współczynnik aktywności
Współczynnik aktywności – bezwymiarowy współczynnik pozwalający przeliczyć wielkości fizyczne o charakterze stężenia obliczane na podstawie ilości substancji i wielkości układu lub ciśnienie mierzone w sposób mechaniczny na wielkości o charakterze termodynamicznym nazywane aktywnością.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Współczynnik aktywności · Zobacz więcej »
Związki kompleksowe
ligandami Związki kompleksowe, związki koordynacyjne, zwyczajowo kompleksy – związki chemiczne zawierające co najmniej jeden atom centralny, otoczony przez inne atomy lub grupy atomów, zwane ligandami, przy czym co najmniej jedno wiązanie atomu centralnego z ligandem ma charakter wiązania koordynacyjnego.
Nowy!!: Iloczyn rozpuszczalności i Związki kompleksowe · Zobacz więcej »
Przekierowuje tutaj:
Efekt solny, PIr, PKso.
