Hybrydyzacja (chemia) i Orbital molekularny

Skróty: Różnice, Podobieństwa, Jaccard Podobieństwo Współczynnik, Referencje.

Różnica między Hybrydyzacja (chemia) i Orbital molekularny

Hybrydyzacja (chemia) vs. Orbital molekularny

orbitale cząsteczkowe. Hipotetyczne orbitale zhybrydyzowane opisująprawdopodobne miejsca znalezienia w cząsteczce elektronów walencyjnych pochodzących od danego atomu Hybrydyzacja – tworzenie hipotetycznych mieszanych orbitali elektronów atomu w cząsteczce związku chemicznego (rodzaj „orbitali cząsteczkowych”) z pojedynczych „orbitali atomowych” przez liniowąkombinację odpowiednich funkcji falowych (zob. przybliżone metody rozwiązywania równania Schrödingera)Orbitale zhybrydyzowane pomagająwyjaśniać kierunki wiązań chemicznych, ale nie sąim przypisywane odpowiednie wartości energii elektronów pochodzących od danego atomu w cząsteczce, w polu oddziaływania rdzeni atomowych i elektronów walencyjnych pozostałych atomów. cząsteczki H2 Kształt orbitalu antywiążącego 1sσ* cząsteczki H2 Orbital molekularny (inaczej: cząsteczkowy, skrót: MO) – funkcja opisująca stan elektronu w cząsteczce, w ramach teorii orbitali molekularnych (ang. molecular orbital theory).

Benzen

Benzen – organiczny związek chemiczny z grupy arenów.

Benzen i Hybrydyzacja (chemia) · Benzen i Orbital molekularny · Zobacz więcej »

Metan

Metan, – organiczny związek chemiczny, najprostszy węglowodór nasycony (alkan).

Hybrydyzacja (chemia) i Metan · Metan i Orbital molekularny · Zobacz więcej »

Orbital

Kształty orbitali – miejsca w których najbardziej prawdopodobne jest znalezienie elektronu Orbital – funkcja falowa będącąrozwiązaniem równania Schrödingera dla szczególnego przypadku układu jednego elektronu znajdującego się na jednej z powłok atomowych lub tworzących wiązanie chemiczne.

Hybrydyzacja (chemia) i Orbital · Orbital i Orbital molekularny · Zobacz więcej »

Orbital antywiążący

Kształt orbitalu antywiążącego 1σ* cząsteczki H2 Orbital antywiążący – orbital molekularny destabilizujący cząsteczkę, w którym elektrony mająwyższąenergię niż gdyby przebywały na swoich orbitalach atomowych.

Hybrydyzacja (chemia) i Orbital antywiążący · Orbital antywiążący i Orbital molekularny · Zobacz więcej »

Orbital p

s – kolumna lewap – kolumna środkowad – po prawej Orbital p – taki orbital, czyli falowa funkcja własna elektronu w polu oddziaływania jądra lub rdzenia atomowego, która odpowiada pobocznej liczbie kwantowej l.

Hybrydyzacja (chemia) i Orbital p · Orbital molekularny i Orbital p · Zobacz więcej »

Orbital s

Chmura elektronowa orbitalu 6s (n.

Hybrydyzacja (chemia) i Orbital s · Orbital molekularny i Orbital s · Zobacz więcej »

Rezonans chemiczny

Rezonans chemiczny (mezomeria) – sposób przedstawiania struktury związków chemicznych i innych indywiduów chemicznych za pomocątzw.

Hybrydyzacja (chemia) i Rezonans chemiczny · Orbital molekularny i Rezonans chemiczny · Zobacz więcej »

Wiązanie delta

Wiązanie δ - wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania bocznego orbitali atomowych d. Kształt tego wiązania wyznacza orbital molekularny δ, o takiej samej symetrii jak orbital atomowy d. Wiązania delta sąnajczęściej spotykane w związkach metaloorganicznych.

Hybrydyzacja (chemia) i Wiązanie delta · Orbital molekularny i Wiązanie delta · Zobacz więcej »

Wiązanie pi

Wiązanie π – wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania bocznego orbitali atomowych (oprócz orbitali s).

Hybrydyzacja (chemia) i Wiązanie pi · Orbital molekularny i Wiązanie pi · Zobacz więcej »

Wiązanie sigma

Wiązanie σ – wiązanie chemiczne powstające przez czołowe nakładania się dwóch orbitali atomowych, w wyniku czego powstajądwa nowe orbitale: wiążący i antywiążący.

Hybrydyzacja (chemia) i Wiązanie sigma · Orbital molekularny i Wiązanie sigma · Zobacz więcej »